【碘和硫代硫酸钠反应方程式】在化学实验中，碘（I₂）与硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）之间的反应是一个常见的氧化还原反应，常用于滴定分析中，特别是在测定碘的含量时。该反应具有明显的颜色变化，便于观察反应进程。
反应原理
碘是一种弱氧化剂，而硫代硫酸钠则是一种还原剂。在酸性条件下，碘可以被硫代硫酸钠还原为碘离子（I⁻），同时硫代硫酸钠被氧化为硫酸盐（SO₄²⁻）。反应过程中，溶液的颜色由深紫色逐渐变为无色，这是判断反应终点的重要依据。
反应方程式
在酸性环境中，碘与硫代硫酸钠的反应方程式如下：
$$
\text{I}_2 + 2\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6 + 2\text{OH}^-
$$
或者简化为：
$$
\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}
$$
此反应通常在酸性或中性条件下进行，但在碱性条件下也有可能发生。
总结与表格展示
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 碘（I₂）、硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃） |
| 产物 | 碘化钠（NaI）、四硫代硫酸钠（Na₂S₄O₆） |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 反应条件 | 酸性或中性环境 |
| 颜色变化 | 溶液由深紫色变为无色 |
| 应用 | 滴定分析、测定碘含量 |
| 化学方程式 | I₂ + 2Na₂S₂O₃ + H₂O → 2NaI + Na₂S₄O₆ + 2OH⁻ |
通过以上总结可以看出，碘与硫代硫酸钠的反应不仅具有明确的化学计量关系，而且在实际应用中具有重要的意义。了解这一反应有助于更好地掌握氧化还原反应的基本原理，并在实验中准确控制反应条件。
