【二氧化硫与高锰酸钾反应方程式】二氧化硫（SO₂）是一种常见的还原性气体，在酸性条件下可以与高锰酸钾（KMnO₄）发生氧化还原反应。该反应在实验室中常用于检测二氧化硫的存在，或作为定量分析的手段。
在酸性环境中，高锰酸钾被还原为Mn²⁺，而二氧化硫则被氧化为硫酸根离子（SO₄²⁻）。整个反应过程中，溶液的颜色由紫色逐渐变为无色，这是反应进行的重要标志。
反应原理总结：
- 反应类型：氧化还原反应
- 反应条件：酸性环境（通常使用稀硫酸）
- 反应物：二氧化硫（SO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）、硫酸（H₂SO₄）
- 产物：硫酸钾（K₂SO₄）、硫酸锰（MnSO₄）、水（H₂O）
- 现象：紫色溶液褪色，生成无色溶液
反应方程式：
在酸性条件下，二氧化硫与高锰酸钾的反应方程式如下：
$$
5\text{SO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + 5\text{SO}_3
$$
注意：部分资料中会将最终产物写为硫酸（H₂SO₄），但在实际反应中，SO₂被氧化为SO₄²⁻，因此更准确的产物应为硫酸盐。
反应过程简要分析：
| 反应物/产物 | 氧化态变化 | 作用 |
| SO₂ | S从+4 → +6 | 被氧化 |
| MnO₄⁻ | Mn从+7 → +2 | 被还原 |
| H₂SO₄ | 无变化 | 提供酸性环境 |
表格总结：
| 项目 | 内容 |
| 反应名称 | 二氧化硫与高锰酸钾的氧化还原反应 |
| 反应物 | SO₂、KMnO₄、H₂SO₄ |
| 产物 | K₂SO₄、MnSO₄、H₂O、SO₃ |
| 反应条件 | 酸性环境（H₂SO₄） |
| 反应现象 | 紫色褪去，溶液变无色 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 电子转移 | 5个SO₂失去10个电子，2个MnO₄⁻获得10个电子 |
通过上述反应，我们可以清晰地了解二氧化硫与高锰酸钾在酸性条件下的化学行为及其应用价值。该反应不仅具有教学意义，也广泛应用于环境监测和工业分析中。
