【硝酸钡和稀硫酸反应化学方程式】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）与稀硫酸（H₂SO₄）在溶液中发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸。这是一个典型的离子交换反应，反应过程中有难溶于水的白色沉淀生成，因此可以通过观察是否有白色沉淀出现来判断反应是否发生。
一、反应原理总结
硝酸钡是一种可溶性盐，而稀硫酸也是一种强酸，在水中完全电离。当两者混合时，溶液中的Ba²⁺离子与SO₄²⁻离子结合，形成难溶于水的硫酸钡（BaSO₄），同时H⁺与NO₃⁻结合生成硝酸（HNO₃）。由于硫酸钡的溶解度极低，会以白色沉淀的形式析出。
该反应属于复分解反应的一种，符合“生成难溶物”的反应条件。
二、反应方程式
化学方程式：
$$ \text{Ba(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3 $$
离子方程式：
$$ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow $$
三、反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 反应条件 | 稀硫酸与硝酸钡溶液混合 |
| 反应现象 | 产生白色沉淀（硫酸钡） |
| 产物 | 硫酸钡（沉淀）、硝酸（溶液） |
| 溶解性 | 硝酸钡可溶，稀硫酸可溶；硫酸钡不溶 |
| 应用 | 用于检测硫酸根离子或钡离子的存在 |
四、注意事项
1. 反应必须在溶液中进行，因为只有在溶液中才能发生离子间的交换。
2. 反应后溶液中仍含有硝酸，所以溶液呈酸性。
3. 硫酸钡沉淀不易被其他物质溶解，因此是常见的定量分析试剂。
通过以上分析可以看出，硝酸钡与稀硫酸的反应是一个典型的复分解反应，具有明显的实验现象，常用于化学实验教学和离子检测中。
