【水中钙镁含量的测定】在日常生活中，水质的硬度是衡量水质量的重要指标之一。而水中的钙（Ca²⁺）和镁（Mg²⁺）离子是造成水硬度的主要成分。因此，测定水中钙镁含量对于评估水质、控制水处理工艺以及保障饮用水安全具有重要意义。
测定水中钙镁含量的方法通常采用络合滴定法，其中以EDTA（乙二胺四乙酸）作为滴定剂，通过与钙、镁离子形成稳定的络合物来确定其浓度。该方法操作简便、准确性高，是实验室中常用的一种分析手段。
以下是关于水中钙镁含量测定的总结
一、测定原理
- EDTA滴定法：利用EDTA与Ca²⁺、Mg²⁺形成1:1的络合物，通过指示剂（如铬黑T）判断滴定终点。
- pH调节：在pH=10的条件下进行滴定，确保Ca²⁺和Mg²⁺均能与EDTA反应。
- 指示剂选择：铬黑T在pH=10时与Mg²⁺形成红色络合物，当EDTA完全与Mg²⁺结合后，溶液颜色由红色变为蓝色，表示终点到达。
二、实验步骤（简要）
| 步骤 | 内容 |
| 1 | 取一定体积的水样，加入缓冲溶液调节pH至10左右 |
| 2 | 加入指示剂（如铬黑T） |
| 3 | 用标准EDTA溶液进行滴定，边滴边摇 |
| 4 | 当溶液由红色变为蓝色时停止滴定，记录消耗的EDTA体积 |
| 5 | 计算钙镁总量及各自含量 |
三、计算公式
- 总硬度（以CaCO₃计）：
$$
\text{总硬度} = \frac{V_{\text{EDTA}} \times C_{\text{EDTA}} \times 100.09}{V_{\text{水样}}}
$$
其中：
- $ V_{\text{EDTA}} $：滴定所用EDTA体积（mL）
- $ C_{\text{EDTA}} $：EDTA浓度（mol/L）
- $ V_{\text{水样}} $：水样体积（mL）
- 100.09：CaCO₃的摩尔质量（g/mol）
- 钙含量：
在pH=12时，Mg²⁺会沉淀为Mg(OH)₂，此时仅测定Ca²⁺含量。
- 镁含量：
总硬度减去钙含量即为镁含量。
四、注意事项
- 水样应尽快测定，避免样品中离子发生沉淀或挥发；
- 滴定过程中应保持溶液充分混匀；
- 标准EDTA溶液需定期标定，确保浓度准确；
- 实验环境温度不宜过高，以免影响指示剂变色灵敏度。
五、结果表示
| 项目 | 单位 | 测定值 |
| 钙含量 | mg/L | 65.2 |
| 镁含量 | mg/L | 38.7 |
| 总硬度（以CaCO₃计） | mg/L | 103.9 |
通过上述方法，可以较为准确地测定水中的钙镁含量，为水质评价提供科学依据。同时，该方法也适用于工业用水、生活饮用水及地表水等各类水体的检测工作。
