【高中化学沉淀表】在高中化学学习中，了解常见物质的溶解性以及它们在水溶液中的反应情况是非常重要的。特别是当两种可溶性盐溶液混合时，可能会生成不溶于水的沉淀物。为了帮助学生更好地掌握这一知识点，以下是对常见金属氢氧化物、碳酸盐、硫酸盐及氯化物等在水中的溶解性进行总结，并以表格形式展示。
一、常见沉淀物总结
1. 氢氧化物类沉淀
多数金属的氢氧化物在水中难溶，尤其是过渡金属和某些主族金属的氢氧化物。例如：Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂等均为不溶于水的沉淀。
2. 碳酸盐类沉淀
碳酸盐的溶解性差异较大，其中大多数金属的碳酸盐不溶于水，如CaCO₃、BaCO₃、MgCO₃等，而Na₂CO₃、K₂CO₃等则易溶于水。
3. 硫酸盐类沉淀
硫酸盐中，CaSO₄、BaSO₄、PbSO₄等为难溶物质，而Na₂SO₄、K₂SO₄等则可溶于水。
4. 氯化物类沉淀
大多数氯化物是可溶的，但AgCl、PbCl₂、Hg₂Cl₂等为不溶于水的沉淀。
5. 其他常见沉淀
如AgBr、AgI、BaSO₄、CaCO₃等均属于难溶物质，在实验中常用于鉴定离子或进行沉淀反应。
二、高中化学常见沉淀物一览表
| 化学式 | 名称 | 溶解性 | 常见来源或反应 |
| AgCl | 氯化银 | 难溶 | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ |
| Ag₂CO₃ | 碳酸银 | 难溶 | AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃↓ + NaNO₃ |
| BaSO₄ | 硫酸钡 | 难溶 | BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl |
| CaCO₃ | 碳酸钙 | 难溶 | CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + NaCl |
| Cu(OH)₂ | 氢氧化铜 | 难溶 | CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ |
| Fe(OH)₃ | 氢氧化铁 | 难溶 | FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃↓ + NaCl |
| Al(OH)₃ | 氢氧化铝 | 难溶 | AlCl₃ + NaOH → Al(OH)₃↓ + NaCl |
| Mg(OH)₂ | 氢氧化镁 | 微溶 | MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂↓ + NaCl |
| PbCl₂ | 氯化铅 | 微溶 | Pb(NO₃)₂ + HCl → PbCl₂↓ + HNO₃ |
| AgBr | 溴化银 | 难溶 | AgNO₃ + KBr → AgBr↓ + KNO₃ |
| AgI | 碘化银 | 难溶 | AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃ |
三、小结
通过掌握这些常见沉淀物的性质和生成条件，可以帮助我们在实验中判断离子的存在，也可以在考试中快速识别可能发生的沉淀反应。建议同学们结合课本内容和实验操作，加深对这些知识点的理解与记忆。
