【Ksp怎么算】在化学中，Ksp（溶度积常数）是一个重要的概念，用于描述难溶电解质在水中的溶解能力。了解如何计算Ksp对于理解沉淀反应、溶解平衡以及相关实验设计都具有重要意义。本文将对Ksp的计算方法进行简要总结，并通过表格形式清晰展示关键知识点。
一、Ksp的基本概念
Ksp是“溶度积常数”的缩写，表示难溶盐在饱和溶液中各离子浓度的乘积。它反映了该盐在水中的溶解程度，数值越大，说明溶解性越强。
- 公式：对于一般的难溶盐 $ \text{AB} $，其溶解反应为：
$$
\text{AB(s)} \rightleftharpoons \text{A}^+(aq) + \text{B}^-(aq)
$$
其Ksp表达式为：
$$
K_{\text{sp}} = [\text{A}^+][\text{B}^-
$$
二、Ksp的计算步骤
1. 写出溶解平衡方程式
根据物质的化学式写出对应的电离反应。
2. 确定离子浓度关系
根据化学计量比，推导出各离子的浓度与溶解度之间的关系。
3. 代入浓度求Ksp
将已知的离子浓度代入Ksp表达式中进行计算。
4. 使用Ksp判断沉淀或溶解
比较离子积与Ksp的大小，判断是否发生沉淀或溶解。
三、常见物质的Ksp值（部分）
| 化学式 | 名称 | Ksp 值（25°C） |
| AgCl | 氯化银 | 1.8 × 10⁻¹⁰ |
| BaSO₄ | 硫酸钡 | 1.1 × 10⁻¹⁰ |
| PbI₂ | 碘化铅 | 7.9 × 10⁻⁹ |
| CaCO₃ | 碳酸钙 | 3.3 × 10⁻⁹ |
| Mg(OH)₂ | 氢氧化镁 | 1.8 × 10⁻¹¹ |
四、Ksp的计算示例
例题：已知AgCl的溶解度为1.3 × 10⁻⁵ mol/L，求其Ksp。
解：
$$
\text{AgCl(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-
$$
设溶解度为s，则：
$$
| \text{Ag}^+] = s = 1.3 \times 10^{-5} $$ $$
|
