【氧化还原反应方程式的配平随堂练习题】在化学学习过程中，氧化还原反应的配平是理解物质变化本质的重要环节。通过合理地调整反应物与生成物之间的计量比例，可以准确表达电子转移的过程。以下是一些关于“氧化还原反应方程式配平”的随堂练习题，旨在帮助学生巩固相关知识，提升解题能力。

一、基础题型

1. 配平下列氧化还原反应：

$ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 $

2. 写出并配平以下反应：

$ \text{Zn} + \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 $

3. 配平以下反应：

$ \text{Cu} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{Ag} $

二、中等难度题型

4. 配平下列反应：

$ \text{KMnO}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} $

5. 写出并配平以下反应：

$ \text{FeS} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{S} + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} $

6. 配平以下反应：

$ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{Fe}^{2+} + \text{H}^+ \rightarrow \text{Cr}^{3+} + \text{Fe}^{3+} + \text{H}_2\text{O} $

三、综合应用题型

7. 某实验中，将铁屑加入稀硫酸中，产生气体，并形成浅绿色溶液。试写出该反应的化学方程式并进行配平。

8. 已知在酸性条件下，高锰酸钾（KMnO₄）能将亚铁离子（Fe²⁺）氧化为铁离子（Fe³⁺），同时自身被还原为Mn²⁺。请写出并配平该反应的离子方程式。

9. 在一定条件下，硫化氢（H₂S）与硝酸（HNO₃）反应，生成硫酸（H₂SO₄）、二氧化氮（NO₂）和水。请写出并配平该反应的化学方程式。

四、思考与拓展

10. 为什么在某些氧化还原反应中需要使用水或氢离子作为反应物？请结合具体例子说明。

11. 在配平氧化还原反应时，如何判断哪个元素被氧化，哪个元素被还原？请举例说明。

12. 比较不同方法（如化合价法、电子得失法、离子-电子法）在配平氧化还原反应中的优缺点。

小结

通过以上练习题，可以系统地掌握氧化还原反应的基本原理与配平技巧。在实际操作中，建议先确定各元素的氧化态变化，再根据电子转移数目进行配平。对于复杂反应，可采用分步法或离子-电子法来提高准确性。

希望这些题目能够帮助你在学习过程中更加深入地理解氧化还原反应的本质，提升解题能力。