化学计量学是化学学科的重要组成部分，它主要研究物质的数量关系及其在化学反应中的应用。通过学习化学计量的相关知识，我们能够更准确地理解和掌握化学反应的本质以及如何精确地控制化学反应的过程。为了帮助大家更好地理解和运用这些概念，本文提供了几道关于化学计量在实验中应用的练习题，并附上了详细的解答。

练习题一：质量守恒定律的应用

在一个封闭系统内进行如下化学反应：

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

如果开始时有4克氢气和32克氧气，请计算理论上可以生成多少克水？

解答：

首先根据化学方程式可知，每两分子氢气与一分子氧气反应生成两分子水。因此，反应的比例为 \(2:1:2\)。

- 氢气的质量为4克，摩尔质量为2g/mol，则氢气的摩尔数为 \( \frac{4}{2} = 2 \) mol。

- 氧气的质量为32克，摩尔质量为32g/mol，则氧气的摩尔数为 \( \frac{32}{32} = 1 \) mol。

根据比例，1mol氧气需要2mol氢气，而这里恰好满足条件，所以氧气完全反应。

生成水的摩尔数等于氧气的摩尔数（即1mol），水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为 \( 1 \times 18 = 18 \) 克。

练习题二：浓度计算

某溶液中含有0.5mol/L的NaCl溶液，体积为2升。若要将其稀释至0.25mol/L，需要加入多少升的水？

解答：

根据稀释公式 \( C_1V_1 = C_2V_2 \)，其中 \(C_1\) 和 \(V_1\) 分别表示初始浓度和体积，\(C_2\) 和 \(V_2\) 表示最终浓度和体积。

代入数据：

\[ 0.5 \times 2 = 0.25 \times V_2 \]

解得 \( V_2 = 4 \) 升。

因此，需要加入的水量为 \( 4 - 2 = 2 \) 升。

练习题三：气体摩尔体积的应用

在标准状况下，11.2升CO₂气体含有多少摩尔的CO₂？

解答：

在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。所以，

\[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \] 摩尔。

以上就是几道关于化学计量在实验中应用的基础练习题及解答。希望通过这些题目，大家可以加深对化学计量的理解，并能够在实际操作中灵活运用这些原理。记住，在进行任何化学实验之前，确保熟悉所有安全措施并正确使用仪器设备。