在化学学习中，掌握元素及其原子团的化合价是基础且重要的技能。正确理解并记忆这些信息能够帮助我们快速判断化学反应的可能性，并准确书写化学方程式。以下是常见的元素及原子团的化合价表，供同学们参考。

一、常见元素的化合价

1. 氢（H）

- 化合价为 +1，在大多数化合物中；

- 在金属氢化物（如 NaH）中为 -1。

2. 氧（O）

- 化合价为 -2，在大多数化合物中；

- 在过氧化物（如 H₂O₂）中为 -1；

- 在 OF₂ 中为 +2。

3. 碳（C）

- 化合价为 -4（如 CH₄）到 +4（如 CO₂）之间变化。

4. 氮（N）

- 化合价从 -3（如 NH₃）到 +5（如 NO₃⁻）不等。

5. 硫（S）

- 化合价从 -2（如 H₂S）到 +6（如 SO₄²⁻）变化。

6. 金属元素

- 大多数金属元素在化合物中显示正价，具体数值需根据化合物类型确定。

7. 卤素（F、Cl、Br、I）

- 化合价通常为 -1（如 HF、HCl），但在高氧化态化合物中可为正价。

二、常见原子团的化合价

1. 硝酸根（NO₃⁻）

- 化合价为 -1。

2. 硫酸根（SO₄²⁻）

- 化合价为 -2。

3. 碳酸根（CO₃²⁻）

- 化合价为 -2。

4. 磷酸根（PO₄³⁻）

- 化合价为 -3。

5. 铵根（NH₄⁺）

- 化合价为 +1。

6. 氢氧根（OH⁻）

- 化合价为 -1。

三、注意事项

- 化合价的计算需要结合化合物的整体电荷平衡原则；

- 某些元素或原子团可能具有多种化合价，需结合具体情境分析；

- 记忆时可通过归纳总结规律，例如“氧显负价，氢显正价”等。

通过熟练掌握上述表格中的内容，可以有效提高解题效率和准确性。希望这份总结能对大家的学习有所帮助！